Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г

110

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ilyaska10

Химия

4,8(30 оценок)

Узнаем, сколько было того самого аммиака: (nh4)2so4+ca(oh)2=caso4+2nh3+2h2o nv((nh4)2so4)=33/132=0.25(моль) nv(ca(oh)2)=37/74=0.5(моль) видно, что гидроксид кальция был в значит, расчеты ведем по сульфату аммония: nv(nh3)=2*nv((nh4)2so4)=0.5(моль) nh3*3h2o - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли. в таком случае рассчитываем массу аммиака: 0.5*17=8.5(г) и воду: 1.5*18=27(г) находим их сумму: 8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

влада220602

Химия

4,4(13 оценок)

Na2so4+bacl2=2nacl+baso4 n(теор.) (na2so4) = 71г/142г/моль=0.5моль n(теор.) (bacl2) = 52г/208г/моль=0.25моль bacl2 в недостатке. расчет ведем по недостатку n(bacl2)= n(baso4) = 0.25моль m(теоретическая) (baso4)=0.25моль* 233г/моль=58.25г m(практ.) (baso4) = 58.25г*0.85=49.5125г ответ m(практ.) (baso4) =49.5125г если пугают числа, то можешь округлить, а если что, то так тоже правильно