Какой объём углекислого газа выделится при сгорании 20 л метана содержащего 10% примесей

209

482

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

opuros33

Химия

4,4(15 оценок)

3o^2+ch^4=2h^2o+co^2 60l+20l=40l+40l 20l-10%=18l 18*2=36

Luna013

Химия

4,6(70 оценок)

Сн4+o2-> co2+2h2oпо стехиометрии на 1 моль сгоревшего сн4 образуется 1 моль со2, это тоже что на 1 л сгоревшего сн4 образуется 1 л со2, следовательно на 10 л сн4 должно образовываться 10 л со2 (теоретически), но по условию со2 образуется только 5 % от теоретического, т.е.: 0,05*10=0,5

Melenocka0606

Химия

4,4(30 оценок)

Дано: m(cas с прим.)=20г. ω%(cas от теор.возм.)=80% найти: m(ca(oh)₂-? 1. определим теоретический выход сульфида кальция: ω% = m(в-ва)÷m(смеси)×100%, отсюда: m(в-ва)=ω% ×m(смеси)÷100% m(cas)=80%×20г.÷100%=16г. 2. определим молярную массу сульфида кальция: m(cas)=40+32=72г./моль. 3. определим количество вещества сульфида кальция в 16г.: n=m÷m n(cas)= n(cas)÷m(cas)=16г÷72г./моль=0,22моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сероводородной кислотой: ca(oh)₂ + h₂s = cas + 2h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получение 1моль сульфида кальция расходуется 1моль гидроксида кальция, значит, если по условию, образовалось 0,22моль сульфида кальция, то расходуется тоже 0,22моль гидроксида кальция. n[(ca(oh)₂] =0,22моль 6. определяем молярную массу гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]= 40+16+1x2=58г./моль 7. определяем массу гидроксида кальция количеством вещества 0,22моль: n=m÷m, отсюда m=n xm m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂] xm[ca(oh)₂]=0.22мольх58г./моль=12,76г. 8. ответ: на получение 16г. сульфида натрия израсходовалось 12,76г. гидроесида кальция.