Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (ii) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (ii) массой 300 г. образовался осадок массой 14,4 г. определите массовую долю сульфата
меди (/ii) в растворе. ответ: 8%

104

223

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ника2761

Химия

4,6(58 оценок)

fes+h2so4=feso4+h2s

h2s+cuso4=cus+h2so4

n(fes)=m / m=17.6 / 88=0.2 моль

n(fes)=n(h2s)

n(h2s)=0.2 моль

n(cus)=m / m=14.4 / 96=0.15 моль

n(cuso4)=n(cus)

и так n(cuso4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке.

следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата

m(cuso4)=n*m=0.15*160=24 г

w(cuso4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%