Решить: 1.при полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. установите молекулярную формулу альдегида. 2.при сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г
воды. плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. установите молекулярную формулу вещества. 3.при сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. плотность паров
вещества по азоту равна 2,071. установите молекулярную формулу вещества.

280

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

YouAreMyWeakness

Химия

4,8(98 оценок)

дано:

m(cxhyoz) = 6.6 г

v(co2) = 6.72 л.

m(h2o) = 5.4 г

d(o2) = 1.375

найти мф (cxhyoz)

решение: cxhyoz + о2 = xco2 + 1/2yh2o

если дается относительная плотность по какому-то газу, можно найти m (cxhyoz) = 1.375 *32 = 44 г/моль

придется так же использовать м(н2о) = 18г/моль и va(co2) = 22.4 л/моль

дальше выгодно использовать следующие формулы, чтобы сразу найти числа атомов с и н:

1) m (cxhyoz)/ m (cxhyoz) = v(co2)/va (co2)

2) m (cxhyoz)/ m (cxhyoz) = 2m (h2o)/m (h2o)

итак: 1) 44/6,6*6,72/22,4= 2 атома с

2) 44/6,6 *2*5,4/18 = 4 атома н

складываем массы полученных атомов: 2*12 + 4*1 = 28 г/моль, а по условию мы вычислили, что м(cxhyoz) = 44 г/моль. проверяем, насколько это больше: 44-28=16 г/моль, как раз на один атом кислорода.

следовательно, мф (cxhyoz) = с2н4о

дано:

m(cxhyoz) = 8,7 г

m(co2) = 19.8 г.

m(h2o) = 8,1 г

d(n2) = 2.071

найти мф (cxhyoz)

решение: cxhyoz + о2 = xco2 + 1/2yh2o

можно найти m (cxhyoz)= 2.071*m(n2) = 2.071*28 = 58 г/моль и м(н2о) = 18г/моль и м(co2) = 44 г/моль

используя формулы, найдем число атомов с и н:

1) 58/8,7 *19,8/44 = 3 атома с

2) 58/8,7 *2*8,1/18 = 6 атомов

складываем массы полученных атомов: 3*12 + 6*1 = 42 г/моль, а по условию мы вычислили, что м(cxhyoz) = 58 г/моль. проверяем, насколько это больше:

58-42+16. следовательно, в формуле вещества присутствует 1 атом кислорода.

ответ: мф (cxhyoz) = с3н6о

innainna604

Химия

4,7(86 оценок)

1) опр. массу этанола в 200 г его 30% раствора. понятие 30% р-р означает, что в 100 г р-ра сод-ся 30 г этанола. а унас 200 г раствора. значит в нем содержится 60 г этанола. 2) после добавления воды масса раствора стала 240 г, но содержание этанола в нем осталось прежнее - 60 г. 3) чтобы определить концентрацию раствора, нужно ответить на вопрос: "сколько граммов этанола содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию: 240 г раствора содержит 60 г этанола 100 г раствора х г этанола х = 100*60/240 = 25% ответ: 25%