Что выражает степень диссоциации, для каких электролитов существует данное понятие, какие значения может иметь эта величина?
Ответы на вопрос:
возьмем гипотетическую реакцию диссоциации какой-нибудь кислоты (по лоури)
х 0 0
ha ===> h(+) +
х-у у у
(a-анион данной кислоты)
сверху даны концентрации веществ, до диссоциации
снизу концентрации веществ после установления равновесия
х = начальная концентрация кислоты
х-у = концентрация кислоты в момент равновесия
так вот, степень диссоциации = у/х
отношение концентрации продиссоциировавшей кислоты, к её начальной концентрации.
степень диссоциации обозначается буквой альфа
может принимать значения от 0 до 1 (от 0% до 100% ) невключительно
существует для всех электролитов, просто для слабых электролитов она может быть бесконечно малой, для сильных же наоборот (гипотетически, не учитывая ионную силу раствора) стремиться к 1
у каждого вещества, электролита, есть константа диссоциации по кислотному и основному типу, и если она стремиться к 0 или к +бесконечности, это не повод говорить, что степени диссоциации как таковой здесь нету.
степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.
электролиты можно разделить на две группы - сильные и слабые. сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. понятие степени диссоциации к ним не применимо. слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.к сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся hno3, hcio4, нсi, hbr, hi, кон, naoh, ba(oh)2 и са(он)2.к слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат н2со3, h2s, hcn, h2siо3и nh4oh.
степень диссоциации обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. так, для 0,1 н. раствора сн3соон ά = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. рас¬твора hcn ά = 0,01%
1) б
дано: hcl, h2o, koh
знайти: w (h)
рішення:
w (е) = ar (е) ∙ n (е) \ mr (в-ва)
mr (hcl) = 1 + 35,5 = 35,5
mr (h2o) = 1 ∙ 2 + 16 = 18
mr (koh) = 39 + 16 + 1 = 56
для hcl w (h) = 1 ∙ 1 \ 36,5 = 0,027 = 2,7%
для h2o w (h) = 1 ∙ 2 \ 18 = 0,11 = 11%
w (о) = 16 ∙ 1 \ 18 = 0,89 = 89%
для koh w (h) = 1 ∙ 1 \ 56 = 0,018 = 1,8%
відповідь: більше масова частка водню в н2о w (h) = 11%
2) атоми одного виду можуть утворювати прості речовини у вигляді аллотропних видозмін і у вигляді простих молекул. наприклад: о2 - кисню, о3 - озон
атоми різного виду можуть утворювати різні з'єднання: h2o, kclo3, c6h12o6
Популярно: Химия
-
KESALIVE22.06.2022 20:17
-
Msскрытность17.06.2020 23:31
-
Tigor11123.08.2021 22:52
-
Fidan05425.03.2023 21:23
-
тупойученик12920.09.2021 03:32
-
max43807304.04.2022 02:35
-
artemcxt11.02.2021 04:32
-
ббэшка29.12.2020 18:12
-
саня136111.10.2021 21:27
-
madrid230.07.2021 06:43