На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16 процентного раствора соляной кислоты, плотность равен 1,13 г/мл. определите объем 10 процентого раствора гидроксида нартия, который позе полностью прореагировать с солью,
выделенной из полученного раствора

155

409

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

grange

Химия

4,8(19 оценок)

fe+2hcl=fecl2+h2

fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2

n(fe)=m(fe)/m(fe)=11.2г/56г\моль=0.2моль

m(p-pa hcl)=p*v=1.13г\мл*120мл=135.6г

m(hcl)=m(p-pa hcl)*w(hcl)=135.6г*0.16=21.696г

n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=21.696г/36.5г\моль=0.6моль

по первому уравнению реакций получается, что для полного прохождения реакции нужно 0.2 моль железа и в 2 раза больше соляной кислоты, то есть 0.4 моль, а у нас есть 0.6 моль > соляная кислота взята в избытке и считать нужно по железу

n(fecl2)=0.2моль*1моль/1моль=0.2моль

n(naoh)=0.2моль*2моль/1моль=0.4моль

m(naoh)=n(naoh)*m(naoh)=0.4моль*40г\моль=16г

m(p-pa naoh)=m(naoh)/w(naoh)=16г/0.1=160г

p(naoh)=1.59г\мл

v(naoh)=m(p-pa naoh)/p(naoh)=160г/1.59г\мл=100.63мл