Вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты? 2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль
3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди 4)вычислите массу осадка который образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария с серной кислотой
293
401
Ответы на вопрос:
1) bacl2+h2so4=baso4+2hcl
n(bacl2)=m / m=416 /208=2 моль
n(h2so4)=m / m=208 / 98=2.1225 моль
(по уравнению) n(bacl2)=n(h2so4)
для реакции с 2 моль хлорида бария потребуется 2 моль h2so4 а у нас её 2.1225 моль следовательно кислота в от недостатка
n(baso4)=n(bacl2)
n(baso4)=2моль
m(baso4)= n*m=2*233=466 г
4) 0.75г х
bacl2+h2so4=baso4(осадок)+2hcl
208г/моль 233г/моль
m(bacl2)=w(bacl2)*m(р-ра)=15*0.05=0.75 г
х=0.84
m(baso4)=0.84 г
Популярно: Химия
-
polina378229.05.2020 18:10
-
Asuamasya18.07.2020 18:12
-
DEKTG11.09.2022 10:15
-
Караго06.11.2022 07:35
-
1505Анютка150509.11.2021 07:25
-
ivancornij830.05.2021 19:48
-
Поля502125.05.2020 06:30
-
laskia16.08.2020 16:14
-
ulana20715.11.2022 17:53
-
WDGa5ter30.03.2021 13:11