Регистрация
arsenumerbekov
22.06.2022 02:41
Химия
Есть ответ 👍

К200 г раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении соляную кислоту. в результате реакции образовалось 11,7 г соли. вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе. ( ответ: 4%)вычислите
массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( ответ: 126 г ) при пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. вычислите массу
иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл ) вычислите массу оксида марганца (iv) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты,
которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора. ( ответ: 217,5 г; 1216,7 г )

173
397
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

svetavladimirovaaa
svetavladimirovaaa
4,5(100 оценок)

р-р200г                                                                      11,7г

naoh              +              hcl                =        nacl            +          h2o

v=1моль                                                                    v=1моль

м=40г/моль                                                          м=58,5г/моль

m=40г                                                                            m=58,5г

v(nacl)=m/м=11,7г/58,5(г/моль)=0,2 моль

v(nacl)=v(naoh)=0,2моль

m(naoh)=0,2моль*40(г/моль)=8г

w%(naoh)=(8г/200г)*100%=4%

ответ: 4%

3)      хг                       хл,хг                                                         2,54г

            2ki          +        cl2        =      2 kcl          +      i2

v=2моль                v=1моль                           v=1моль                                                        

м=166г/моль  м=71г/моль                                      м=127г/моль

m=332г                    m=71г                                                        m=127г

,54г

х=(71г*2,54г)/127г=0,142л=142мл(хлор)

хг(,54г

х=(71г*2,54г)/127г=1,42г(хлор)

,54г

х=(332г*2,54г)/127г=6,64г

ответ: 6,64г; 1.42г; 142мл(почему-то получилось все в 2 раза меньше)

4)хг                    30%                                                                                  56л

mno2    +    4hcl    =    mncl2    +    2h2o    +    cl2

v=1моль      v=4моль                                                                    v=1моль

м=87/моль м=36,5г/моль                                                  vm=22,4л

m=87г                m=146г                                                                    v=22,4л

найдем массу оксида марганца (4)

87г--22,4л

х=(87г*56г)/22,4л=217,5г

v(cl2)=v/vm=56л/22,4(л/моль)=2,5моль

v(hcl)=v(cl)2*4=2,5моль*4=10моль

m(hcl)=v*m=10моль*36,5(г/моль)=365г

m(р-р)=(365г*100%)/30%=1216,7

ответ: m(mno2)=217,5г; m(р-р)=1216,7г

  2)25%                    18,5г

2hno3      +      ca(oh)2      =        ca(no3)2      +      2h2o

v=2моль              v=1моль

м=63г/моль  м=74г/моль

m=126г                m=74г

v(ca(oh)2)=18,5г/74(г/моль)=0,25моль

v(hno3)=0,25моль*2=0,5моль

m(hno3)=0,5моль*63(г/моль)=31,5г

m(р-р)=(31,5г*100%)/25%=126

ответ: 126г раствора азотной кислоты

 

ОСЕНЬ2019
ОСЕНЬ2019
4,4(88 оценок)
3mg(над магнием 0 т.к простое в-во)+n2(над азотом 0)=m3n2(над магнием +2 над азотом -3) азот-окислитель(процесс восстановление) магний восстановитель(процесс окисление)

Популярно: Химия