Вычислите массу фосфора и массу кислорода, которые потребуются для получения оксида фосфора (p2o5) массой 71 гр. , ! : )

132

458

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

FreddikSmall

Химия

4,4(16 оценок)

Решение: 4p+5o2=2p2o5 m(p2o5)=172г/моль n(p2o5)=71/142=0.5моль n(p)=x/4 : 0.5/2=1моль m(p)=n*m=31*1=31г n(o2)=x/5 : 0.5/2=1.25моль m(o2)=1.25*16*2=40г фответ: 31г р ; 40г о2

helpme177

Химия

4,6(31 оценок)

1.составим уравнение реакции: 4р+5о2=2р2о5 2.сосчитаем молярную массу оксида фосфора (5): м(р2о5)=31*2+16*5=142 г/моль 3.рассчитаем массовую долю фосфора в оксиде фосфора(5): w(р2)=62/142=0,4*100%=40% 4.рассчитаем массовую долю кислорода в оксиде фосфора (5): w(о5)=80/142=0,6*100%=60% 5.на 71 г оксида фосфора (5) приходится 71*40/142=20 (г) фосфора 6.на 71 г оксида фосфора (5) приходится 71*60/142=30 (г) кислорода. 6. раасчитаем количество вещества кислорода: n=m/m=30/32=0,9 моль 7.объем при н.у. равен v=0,9*22,4=20л ответ: 20 г фосфора и 29 л кислорода