Какой объем при н.у займут 1,204 * 10 в 23 степени молекул азота

152

439

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sluvka123123

Химия

4,4(90 оценок)

N(n)= =1,204 * 10²³/6,02*10²³моль⁻¹=0,2 v(n)=n*vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

Арнур1234

Химия

4,4(72 оценок)

N=n/na=1.204*10^23/6.022*10^23=0,2 моль v=n*vм=0.2*22,4=4,48 л ответ 4,48 л

nikkf20111

Химия

4,7(22 оценок)

ответ: давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования cao) с последующим восстановлением (cao + mg = mgo + ca). это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.

если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.

так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. произведение растворимости). и если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион ca2+

объяснение:

для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости