К5%-ному раствору хлорида бария массой 208г добавили 213г 10%ного раствора сульфата натрия. вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

278

367

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

voprooos

Химия

4,6(20 оценок)

0,05 0,15 bacl2+ na2so4 = baso4(осадок) + 2nacl m(bacl2) = 208г*0,05 = 10,4 г n(bacl2) = 10,4г/208г/моль = 0,05 моль m(na2so4) - 213*0,1 = 21,3 г n(na2so4) = 21,3г/142г/моль = 0,15 моль так как хлорид бария в недостатке, то массу осадка считаем по нему n(baso4) = n(bacl2) m(baso4) = 0,05моль*233г/моль = 11,65 г n(nacl): n(bacl2) = 2: 1 n(nacl) = 0,05*2 =0.1 моль m(nacl) =58,5г/моль* 0,1 моль = 5,85г в растворе остался сульфат натрия n(na2so4) = 0.15-0,05 = 0,1 моль m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г масса конечного р-ра = 208+213 - m(baso4) = 421-11,65 = 409,35г w(nacl) = 5,85г/409,35 = 0,0143(1,43%) w(na2so4) = 14,2г/409,35 = 0,0347(3,47%)