Регистрация
yra221111
27.04.2023 20:31
Химия
Есть ответ 👍

Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) азотная кислота + гидроксид железа (3) → нитрат железа (3) +вода б) оксид меди (2) + аммиак (nh3) → медь + азот + вода в) карбонат натрия +соляная кислота → хлорид натрия +
оксид углерода (4)+ вода г) нитрат свинца (2) → оксид свинца (2) + оксид азота(4) + кислород

300
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

svilli711
svilli711
4,6(89 оценок)

а)3hno3+fe(oh)3=fe(no3)3+3h2o

б)3cuo+2nh3=3cu+n2+3h2)

в)na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

г)2pb(no3)2=2pbo+4no2+o2

ТуристАртемий
ТуристАртемий
4,8(56 оценок)
Дано: v(р-раnaoh)=46,4 мл w%(naoh)=18% p(naoh)=1,197 г/мл m(h2s)=8,5 г найти: w%( решение: 2naoh + h2s = na2s + 2h20 2моль 1моль 1моль 2моль главная формула: w%=m(в-ва)/m(р-ра)*100% найдем массу раствора: m=p*v, m(р-ра naoh)=46,4*1,197=55,54 г теперь нужно найти массу в-ва в этом р-ре, потому что количества вещества можно найти только через него, но не через массу самого р-ра: m(в-ва)=m(р-ра)*w%/100% m(naoh)= 55,54*18%/100%=10 г находим количество вещества naoh: n=m/m, m(naoh)=40 г/моль, n(naoh)=10/40=0,25 моль нам дана масса сероводорода, т.е. мы находим его количество в-ва: m(н2s)=34 г/моль, n(h2s)=8,5/34=0,25моль теперь находим избыток и недостаток: 0,25/2 < 0,25/1, т.е. сероводород в избытке. n(na2s)=n(naoh)=0,25 моль m=m*n, m(na2s)=78г/моль, m=0,25*78=19,5 г ответ: 19,5 г

Популярно: Химия