Зообразити схематично структуру нуклеїнових кислот.

163

378

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sashattop

Химия

4,8(98 оценок)

Нуклеиновые кислоты представляют линейные полимеры нуклеозидмонофосфатов, то есть полинуклеотиды.. нуклеотиды построены из трех компонентов: пиримидинового или пуринового основания, пентозы и фосфорной кислоты. нуклеотиды связаны между собой в цепь фосфодиэфирной связью. она образуется за счет этерификации он — группы с—з- пентозы одного нуклеотида и он — группы фосфатного остатка другого нуклеотида. в результате один из концов полинуклеотидной цепи заканчивается свободным фосфатом (р—конец или5-—конец). на другом конце цепи имеется неэтерифицированная он — группа у с—з- пентозы (з- — конец). первичная структура нуклеиновых кислот определяется как последовательность нуклеотидных остатков в полимерной цепи. многообразие молекул dna и rna объясняется их первичной структурой. как многие другие биополимеры, нуклеиновые кислоты имеют ещё и вторичную структуру, под которой понимают их пространственную организацию.вторичная структура

yulyaanisimova2

Химия

4,6(33 оценок)

максимальное число электронов на 1 орбитали (электронном облаке) - 2. близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, максимальное число электронов на них: s-подуровень - 2, p-подуровень - 6, d-подуровень - 10, f-подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) . близкие по энергии подуровни образуют энергетические уровни, или электронные слои (видимо, именно о них вы спрашиваете) . максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1-й - 2, 2-й - 8, 3-й - 18, 4-й и далее - 32. на внешнем электронном слое атома не может быть более 8 электронов.

общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) . число электронных слоев атома равно номеру периода, в котором расположен этот элемент. заполнение нового электронного слоя начинается после того, как на предыдущем слое заполнены s- и p-орбитали.

d-орбитали предыдущего слоя заполняются после заполнения s-орбиталей следующего слоя, а уже после этих d-орбиталей заполняется наружный p-подуровень. f-орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов внизу таблицы менделеева) ; заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s-подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d-подуровне предыдущего слоя. после заполнения третьего снаружи f-подуровня продолжается заполнение второго снаружи d-подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р-подуровень внешнего слоя.

например, ванадий v - элемент 5 группы 4 периода. у него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s- и p-подуровни (т. е. 8 электронов) , потом заполняется s-подуровень 4 слоя (2 электрона) , а затем - d-подуровень 3 слоя (3 электрона) , т. е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома: v +23 )2 )8 )11 )2. + 23 - это заряд ядра (порядковый номер; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов равно порядковому номеру (это проверка) . как узнать число d-электронов: каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется наружный s-подуровень (в 4 периоде это - к и са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предыдущий d-подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от sc до zn). считаете: ванадий находится в побочной подгруппе (т. е. d-элемент) , это 5-й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d-электрона на предыдущем (третьем) слое (т. е. он третий во вставной декаде) .

у элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 внешнего s-электрона на предыдущий d-подуровень: возникает энергетически более выгодное состояние, когда d-подуровень заполнен полностью или наполовину. например, у меди сu вместо 4s2 электронная конфигурация будет 4s1.

это?