1варинат. 1) вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78% 2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?

184

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sonyvega1

Химия

4,4(18 оценок)

160,5г хл 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 2*53,5г/моль 2*22,4л/моль теоретический выход х=160,5*2*22,4/2/53,5=67,2л практически возможный выход=67,2*0,78=52,416 л хг 58,8г 2koh+h2so4=k2so4+2h2o 2*56г/м 98г/м масса кислоты в растворе 300*0,196=58,8 г масса гидроксида калия=2*56*58,8/98=67,2г масса раствора=67,2*100%/11,2%=600г

Ампорик

Химия

4,8(100 оценок)

Вдеревне-1 склонение, предложный падеж,зверя-2 склонение,родительный падеж,без сети-3 склонение, родительный падеж,без удочки-1 склонение,родительный падеж,в подполье-2 склонение,предложный падеж,змеи-1 склонение, родительный падеж,к ночи-3 склонение,дательный падеж.