1.в процессе разложения 2h2o = 2h2 + o2 было израсходовано 54 г воды. определите объем (н.у.) полученного кислорода.

156

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ДжениферЛюдварг

Химия

4,7(55 оценок)

2h2o=2h2+o2 1) находим n(h2o)=54/18=3 моль 2) находим n(o2) по уравнению реакции=3/2=1,5 моль 3) теперь по формуле n=v/vm (v=vm*n)v=1.5*22.4=33.6 моль

so9a

Химия

4,5(42 оценок)

Пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )

3. вычислите массу оксида марганца (iv) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.

( ответ: 217,5 г; 1216,7 г )