Регистрация
LizaVasilenko3636
09.03.2021 00:51
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем углекислого газа образуется при растворении 350 кг известняка,содержащего 10% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты?

289
500
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

нур821
нур821
4,7(10 оценок)

дано:

m(известняка)-350 кг

w(примесей)-10% или 0.1

vm-22.4 л/моль при н.у.

найти:

v(

решение:

 

  3.15кмоль                       х

  caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o

  1                                     1

 

w(caco3)=1-w(примесей)=1-0.1=0.9  

находим массу чистого caco3 т.к. примеси не реагируют

w=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)

m(caco3)=m(смеси)*w(caco3)=350*0.9=315 кг

n(caco3)=m / m=315 / 100=3.15 кмоль

по пропорции x=3.15 кмоль т.е.   n(co2)=3.15 кмоль

v(co2)=n*vm=3.15 *22.4=70.56 m3(куб. метров.) 

Режик
Режик
4,5(68 оценок)
2h n o3 + ca c o3 = ca (no3)2 + h2 o + c o2↑ n(caco3)=амега*m/m=0.9*350/100=3.15кмоль v(co2)=n*vмолярный=3.15*22.4=70.56кг
BOG5555
BOG5555
4,5(12 оценок)
С9н20 + 14о2 = 9со2 + 10н2о

Популярно: Химия