Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26,4г ?

239

465

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

certus

Химия

4,5(79 оценок)

дано:

m((nh4)2so4) = 26,4 г

найти:

n(nh3) - ?

n(h2so4) - ?

решение:

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

1) n((nh4)2so4) = m/m = 26,4 г / 132 г/моль = 0,2 моль

mr((nh4)2so4 = (14 + 4)*2 + 32 + 64 = 132 г/моль

2) по усл. n(nh3) = 1/2 n ((nh4)2so4) = 0,2 моль * 1/2 = 0,1 моль

3)по усл. n(h2so4) = n((nh4)2so4) = 0,2 моль

hermandad

Химия

4,8(77 оценок)

Метан на 96% составляет природный газ. тогда 1*0,96=0,96м³ ( метана в порции природного газа). 0,96м³ х м³ ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o 1кмоль 1кмоль объемные отношения в уравнении соответствуют мольным, следовательно, объем углекислого газа (оксид углерода (iv)) тоже 0,96м³