Через 200 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 24,5% пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония. вычислить выход продукта реакции.

188

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ясминка2006

Химия

4,5(70 оценок)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 m(h2so4) = 200 * 0.245 = 49 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 49/98 = 0.5 моль n((nh4)2so4) = 0.5 моль - по реакции m((nh4)2so4) = 132 г/моль m((nh4)2so4) = 0.5 * 132 = 66 г составляем пропорцию чтобы найди выход продукта реакции 66 - 100% 62 - х х = 94%