Нагрели 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (iv) и получили соль, массой 12,6 г. определить металл.

297

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kIRICH228227

Химия

4,6(4 оценок)

Пусть х - щелочной металл, тогда напишем реакцию соединения x2o + so2 = x2so3 m(x2o) = 2x+16 m(x2so3) = 2x+32+48 = 2x +80 n= m/m n(x2o) = 6.2/2x+16 n(x2so3) = 12.6/2x+80 по реакции количества вещества оксида и соли равны , следовательно 6.2/2x+16 = 12.6/2x+80 теперь решаем это уравнение в итоге получается 12.8 x = 294 x=23 молярная масса металла 23 г/моль , значит, это металл натрий