С4. , к 220 г нагретого 10%-ного раствора хлорида аммония прибавили нитрит натрия массой 20,7 г. рассчитайте объем выделившегося газа и массовую долю хлорида аммония в растворе.

183

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

9Тимур1111111121

Химия

4,4(30 оценок)

Уравнение реакции nh4cl+nano2=nacl+n2+2h2o 1) nnh4cl = 220*0,1/(14+4+35,5) = 0,411 моль nnano2 = 20,7/(23+14+32) = 0,3 моль расчет объема дальнейшего азота должен проводиться по недостатку исходных компонентов. nnano2 < nnh4cl, значит nnano2 - в недостатке и расчет будет проводиться по 0,3 моль. n n2 = 0,3 моль, v = 22,4*0,3 = 6,72 л 2) рассчитаем массу полученного раств. m полученного раств. = m исх. раств. - m n2 (т.к. он улетел из раствора, т.е. его там нет) = 220+20,7-0,3*28 = 232,3 г n(nh4cl)изн. = 0,411 моль, n(nh4cl)вступивший в реакц. = 0,3 моль (т.к. коэфф. 1: 1). значит n(nh4cl)излишек (в растворе конечн.) = n(nh4cl)изн. - n(nh4cl)вступ. в реакц. = 0,411 - 0,3 моль = 0,111 моль m(nh4cl)излишек= 0,111*53,5 = 5,9385 г масс. доля = (m в-ва/ mр-ра) * 100% = (5,9385 г/232,3 г) * 100% = 2,556 %

Lizka647dhsn

Химия

4,7(9 оценок)

Дано: m(cnh2n+1cho) = 0,52 г m(практ. ag) = 1,25 г η(ag) = 80% або 0,8 знайти: фoрмулу сnн2n+1сно 1) розрахуємо теоретичну масу аргентуму: m(теор. ag) = m(практ. ag)/η(ag) = 1,25 г/0,8 = 1,5625 г 2) складаємо рхр, та визначаємо молярну масу альдегіду та його формулу. m(ag) = 108 г/моль 0,52 г [nh4oh] 1,5625 г cnh2n+1-cho + ag2o = cnh2n+1-cooh + 2ag↓ (14n+30) г 216 г 14n+30 = 72 n=3 формула альдегіду с3н7-сно відповідь: с3н7-сно