Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбонатабария. вычеслите объём вступившего в реакцию газа. напишите решение я вас умоляю!

204

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

вано138

Химия

4,8(41 оценок)

(масса раствора*массовую долю раствора)/100% = 171*5/100=8,55 г,

количество вещества = масса вещества/молярную массу = 8,55/171 г/моль = 0,05 моль.

в реакцию вступило 1 моль газа. объем = количесво вещества*22,4 л/моль = 0,05*22,4 = 11,2 л

уравнение реакции: ва(он)2+со2 = васо3 + н2о

katarinemiels2

Химия

4,5(4 оценок)

2kno3 + 2h2so4 + > k2so4 + 2no2 + cuso4 + 2h2o идёт бурное выделение бурого газа. а с ацетатом калия отлично будет работать винная кислота. гидротартрат калия выпадет в осадок и появится резкий запах уксусной кислоты: ch3-cook+hooc-ch(oh)-ch(oh)-> ch3-cooh+kooc-ch(oh)-ch(oh)-cooh. методом исключения, в последней пробирке находится вода.