Смешали 300 г 40%-ного раствора карбоната калия и 700 г 10%-ного раствора серной кислоты.вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе
Ответы на вопрос:
k2co3 ++h2co3
n=1моль n-1моль n=1моль
м=138г/моль м= 98г/моль м=62г/моль
1)m(k2co3) = 300*40%/100%=120г
2)n(k2co3) = m/m=120/138=0,86моль
3) m(h2so4) = 700*10%/100%=70г
4)n(h2so4)=70/98=0,71моль
5) k2co3 : h2so4 : h2co3
1 1 1
0,86моль 0,71моль 0,71моль
соотношение по наименьшему.
6)m(h2co3)= м*n= 62*0,71 = 44,02г.
ответ: m(h2co3)= 44,02г
k2co3+h2so4=k2so4+h2co3
вычислим массу чистого карбоната калия:
w=m1/m2, m1=w*m2=0,4*300=120 г
m3=w2*m4=0,1*700=70 г
на избыток и недостаток
n1=120/138=0,87 моль
n2=70/98=0,71
gj ур 1 моль k2co3 -1 моль h2so4
по усл 0,87 моль k2co3 -x моль h2so4
перемножая x=0,87 => h2so4 в избытке,тогда k2co3 в недостатке
n1=n3=0,87 тогда
m(h2co3)=n3*m=0,87*62=53,94 г
ответ: 53,94 г
Популярно: Химия
-
anciferovalex05.12.2020 12:57
-
airflash137219.10.2021 04:53
-
nagornayka6903.01.2021 17:08
-
zandaryanartem118.12.2021 16:38
-
омега7530.06.2020 09:31
-
miladatulush2601.12.2020 14:40
-
Pryanya1101.10.2022 10:34
-
SashaD0219.09.2022 13:21
-
trofimovakarina107.10.2022 00:15
-
OppLeech20.08.2022 01:09