Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 100г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия?

120

473

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Dina333098

Химия

4,4(3 оценок)

mgso4+2koh= (осадок)mg(oh)2+k2so4

m(mgso4)=100*0.20=20г

n(mgso4)=n(mg(oh)2)

n(mgso4)=m/m=20/120=0,17моль

n(mg(oh)2)=0,17моль

m=0,17*58=9.86

krejzin

Химия

4,7(80 оценок)

mgso4 + 2koh = k2so4 + mg(oh)2 (осадок) рассчитаем массу сульфата магния в растворе по формуле: m(в-ва)=m(р-ра)*w(в-ва) m(mgso4) = 100г*0,2=20г рассчитаем количество вещества mgso4 по формуле: n=m: m n(mgso4) = 20г: 120г/моль = 0,167моль т.к. молярные отношения mgso4 и mg(oh)2 по уравнению реакции равны 1 : 1 (т.е. одинаковы). то количество вещества mg(oh)2 тоже равно: n(mg(oн)2) = 0,167моль найдём массу mg(oн)2 по формуле: m=n*m m(mg(oh)2) = 0,167моль*58г//моль = 9,7г - ответ!

Полина9111111

Химия

4,5(94 оценок)

Объяснение:

Постоянная степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H(+1)Cl(-1), H(+1)2O(-2), P(-3)H3(+1). Однако в гидридах степень окисления водорода (-1), например Li(+1)H(-1), Ca(+2)H2(-1).