Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля hcl 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2 г?

211

324

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

xxx158

Химия

4,7(79 оценок)

Попробую 5,2 г хг caco3 + 2hcl --> cacl2 + co2↑ + h2o 100 г 73 г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(hcl ) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 гm(caco3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г найдем массу раствора кислоты: m = v x pm(hcl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 гнайдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра) m(в-ва) = ω х m(р-ра) / 100% m(hcl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения: по уравнению её нужно: 5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г значит по условию кислоты не хватит, почти в 2 раза. потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?

ВладимирЛенин1

Химия

4,7(82 оценок)

Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна vк=k·2[N2]·23[H2]3=k·32[N2]·[H2]3. Отношение vк./vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, vк/vн=k·32[N2]·[H2]3/(k·[N2]·[H2]3)=32.

ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.