Расположие элементы в порядке увеличения радиусов атомов, энергий ионизации и электроотрицательностей: 1) сера, теллур, селен, полоний; 2) магнмий, фосфор, сера, хлор, алюминий; 3)магний, кальций, цезий, берилий; 4)фтор, хлор, астат, йод; 5) калий, мышьяк, кальций, бром.

По  электроотрицательности (увеличение) 1)  po,  te, se, s 2)  mg,  al, p, s,  cl 3)  cs,  ca, mg, be 4)  at,  i, cl, f 5)  k,  ca, as, br по  радиусам  (увеличение) 1)  s,  se, te,  po 2)  cl,  s, p, al, mg 3)  be,  mg, ca, cs 4)  f,  cl, i, at 5)  br,  as, ca, k

ОбъяснениВсе вещества делятся на и сложные в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.

В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.

Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

 

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;

SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

 

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

                                     

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:

I группа      – в основном +1,

II группа     – в основном +2,

III группа    – в основном +3,

IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа),

V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа),

VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа),

VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

 

Классификация оксидов. По химическим свойствам  оксиды делятся на две группы:

1)      безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,

H2O;

2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:

–   основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

–  кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);

–  амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

 

1.1. Основные оксиды

 

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает  гидроксид  кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

 

 

 

Получение

 

1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:

2Mg + O2  2MgO.

 

2. Горение сложных веществ:

2FeS + 3O2  2FeO + 2SO2.

 

 

3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO3   CaO + CO2.

Физические свойства

 

Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.

 

Химические свойства

 

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

 

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

 

 

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.

 

3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:

SO3 + Na2O → Na2SO4.

 

 

1.3. Амфотерные оксиды

 

Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.

Например:  оксид алюминия Al2O3,

оксид марганца (IV) MnO2.

 

Получение получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.

 

 

 

Физические свойства

 

Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные  оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый).

 

Химические свойства

 

1. C водой не взаимодействуют.

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):

 

ZnO + SiO2 → ZnSiO3.

 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):

 

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.

 

4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):

 

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4],

 

AI2O3 + 2NaOH  2NaAIO2 + H2O.

 

5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):

 

AI2O3 + CaO Ca(AIO2)2.