)вычеслите объем аммиака (н. который выделиться при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20 % примесей, с пустынном гидроксида натрия. сколько граммов 20 %-го раствора щелочи потребуется для реакции?

141

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дориана01

Химия

4,4(88 оценок)

Nh4no3 + naoh = nano3 + h2o + nh3 m(nh4no3) = 890*0,2 = 178 г n(nh4no3) = 178/80 = 2,225 моль n(nh3) = n(nh4no3) = n(naoh) = 2,225 моль v(nh3) = 2,225*22,4 = 49,84 л m(naoh) = 2,225*40 = 89 г m(р-ра naoh) = 89/0,2 = 445 г

Катя111111177796

Химия

4,8(61 оценок)

170. г это точно +++

Популярно: Химия

Темы

Получить
полный доступ

150 000+ пользователей

Оформить подписку