Краствору полученному при добавлении 2, 30 г натрия к 100 мл воды, добавили 60мл 32% раствора соляной кислоты( плотность=1,16 г/мл) определите массовую долю соли в полученном растворе, !

159

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hiphoptema01

Химия

4,6(11 оценок)

по ур-ям 2na+2h2o-> 2naoh+h2(1) и naoh+hcl-> nacl+h2o(2). m(hcl,32%)=плотность*v=1,16*60=69,6г, m(hcl,100%)=m(hcl,32%)*32%/100%=22,27г, n(hcl)=m/m=22,27/36,5=0,6моль, n(na)=m/m=2,3/23=0,1моль, m(h2o)=плотность*v=1*100=100г, n(h2o)=m/m=100/18=5,55моль=> по коэффициентам ур-я (1) h2o-избыток а na-недостаток и вычислять будем по недостатку, n(naoh)=n(na)=0,1моль, по коэффициентам ур-я (2) n(naoh): n(hcl)=1: 1, n(naoh)=0,1моль, а n(hcl)=0,6моль=> hcl-избыток, а naoh недостаток и вычислять будем по нему, n(nacl)=n(naoh)=0,1моль, m(nacl)=n*m=0,1*58,5=5,85г, n(h2)=0,5n(na)=0,1/2=0,05моль, m(h2)=n*m=2*0,05=0,1г, m(р-ра)=m(na)+m(h2o)+m(hcl)-m(h2)=69,6+2,3+100-0,1=171,8г, w(nacl)=m(nacl)*100%/m(р-ра)=5,85*100%/171,8=3,4%. ответ: w(nacl)=3,4%.

Jikarinkite

Химия

4,7(41 оценок)

1)в обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу ле-шателье)2)увеличение давления: первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них)вторая хим. реакция: равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов)3) увеличение концентрации co2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). и наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)