Решить в специальном сосуде взорвали смесь 3-х газов, получены при: а) действии 24,24 г магния на разбавленную серную кислоту. б) термическом разложении 4,08 г бертолетовой соли на катализаторе. в) обработке 0,87 г оксида марганца (4) соляной кислотой. вычислить массовую долю (в%) вещества в растворе образовавшемся после взрыва

144

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ezdinaa

Химия

4,5(60 оценок)

А) реакция мg+h2so4=mgso4+h2 n(h2)=n(mg)=24.24/24=1.01 моль водорода б) реакция 2kclo3 =(kat)=2kcl + 3o2 n(o2)=3n(kсlo3)/2= 1.5n(kclo3) = 1.5*4.08/122.5=0.05 моль кислорода в)реакция mno2+4hcl=mncl2 + cl2 +2h2o n(cl2)=n(mno2)=0.87/87=0.01 моль при взрыве протекали реакции: н2+cl2=2hcl и 2н2+о2=2н2о в ходе первой реакции хлор в недостатке, значит n(hcl)=2n(cl2)=2*0.01=0.02 моль тогда m(hcl)=0.02*36.5=0.73 г в ходе второй реакции кислород в недостатке, то образовалось n(h2o)=2n(o2)=0.05*2=0.1 моль воды m(h2o)=18*0.1=1.8г воды в образовавшемся растворе находятся лишь хлороводород и вода (т.к. избыточный водород нерастворим в воде, то получается р-р соляной кислоты) mp-pa=0.73+1.8=2.53 г раствора w(hcl)=0.73/2.53=0.29 или 29%

0lar3

Химия

4,7(99 оценок)

Аммиак промышленным путём получают из азота, соединяя его с водородом. Азот берут из воздуха, водород – из воды. Впервые метод разработал немецкий химик Фриц Габер. Промышленный получения аммиака стали называть процессом Габера.