Вычислите объем (н.у.) ,который образуется при обработке 56 граммов железа,содержащего 5 процентов примесей,достаточным количеством соляной кислоты.

148

338

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lev93

Химия

4,4(27 оценок)

53,2 г х л fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ ↑1 моль 1 моль56г/моль 22,4 л/мольm(fe чист) = 56 г * (100 % - 5 %) : 100 % = 53,2 гм(fe) = 56 г/моль v(h₂) = (53,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 21,28 лили такое решениеn(fe) = m/m = 53,2 : 56 = 0,95 моль по уравнению реакции видим, что из 1 моль fe получается 1 моль h₂, следовательно, n(h₂) = n(fe) = 0,95 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит v(h₂) = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л

аноним1234567891011

Химия

4,5(32 оценок)

Сначала пишем уравнение реакции : fe+2hcl=fecl2+h2 теперь найдем массу чистого железа : w чистого = 100-wсмеси=100-5=95% m вещества(fe)=m смеси *w чистого/100= 56*95/100=53,2г находим количество вещества железа : m(fe)=55 г/моль n(fe)=m/m=53,2г/55г/моль=0,967 моль теперь по уравнению реакции составляем пропорцию: xмоль/1моль=0,967 моль/моль : 1 где x это n(h2) x=0,967 моль находим объем водорода: v(h2)=n*vm= 0,967*22,4=21,66 л ответ : 21,66 л за .