При растворении в серной кислоте загрязнённого магния массой 6 г был получен водород объёмом 4,48 л при нормальных условиях. определите массовую долю примесей .

193

349

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GorunovaSasha

Химия

4,4(54 оценок)

Mg + h2so4 = mgso4 + h2 n(h2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль из уравнения реакции следует, что mg по молям было столько же, сколько и выделившегося водрода, значит: n(mg) = 0.2 моль m(mg) = 0.2*24 = 4.8 грамм чистого магния тогда примесей было: 6-4.8 = 1.2 грамма w(примесей) = 1.2/6*100% = 20% ответ: 20 % примесей