Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли

147

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Иван55551

Химия

4,7(54 оценок)

Найдем массу образовавшегося оксида: m = m x n m(p) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(p2o5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г 31 г хг 4p + 5o2 = 2p2o5 124 г 284 г m(p2o5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г теперь найдем количество щелочи 71 г х моль х г p2o5 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o 142 г 6 моль 328 г n(naoh) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль m = m x n n = m / m m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г m(naoh) = 71 г х 240 г / 142 г = 120г n(naoh) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй. ну и осталось найти массу полученной соли: m(na3po4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г