Какая масса осадка образуется при необратимом гидролизе 14 кг. сульфида алюминия, содержащего 5% примесей. какой объём сероводорода выделится?

150

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sevchi

Химия

4,5(96 оценок)

Al₂s₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3h₂s ↑1) определим массу чистого сульфида алюминия, вступившего в реакцию100 - 5 = 95 %m(al₂s₃) = 14 * 95 : 100 = 13,3 г 2) определим массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок м(al₂s₃) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150 г/моль м(al(oh)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(al(oh)₃) = (13,3 г * 78 г/моль * 2 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 13,832 г 3) определим объём выделившегося сероводорода v(h₂s) = (13,3 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 5,9584 л