1)определите массовую долю кремния в силикате кальция 2)уравнять схему методом электронного cl2 + 2fecl2=2fecl3 3)какой объем воздуха потребуется для сжигания 50 г фосфора,содержащего 20% примесей.

131

319

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

KopolbEnufaHtuy

Химия

4,7(97 оценок)

Имхо: 1) casio₃ w(si) = (n*ar)/mr *100%w(si) = (1*28)/116 *100%w(si) = 0,24 *100%w(si) = 24%2) cl₂↑ + fecl₂ = fecl₃cl₂° + 2e⁻ = 2cl¹⁻ | 1 | cl₂° - окислитель fe²⁺ - e⁻ = fe³⁺ | 2 | fe²⁺ - восстановительcl₂ ↑ + 2fecl₂ = 2fecl₃3) дано: m(p) = 50гw(прим) = 20% = 0,2найти: v(o₂ ↑) = ? решение: 4p + 5o₂↑ = 2p₂o₅ w = m(в-ва)/m(р-ра) m(прим) = w(прим)*m(p) m(прим) = 0,2*50 m(прим) = 25 гр m(p чистого) = 50 - 25 = 25 гр n(p чистого) = 25/31 = 0,8 моль 4n(p) = 5n(o₂↑) 4*0,8/5 = n(o₂↑) n(o₂↑) = 0,64 моль v = n*vr v(o₂↑) = 0,64*22,4 v(o₂↑) = 14,34 л ответ: 14,34 л