При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. при растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ х и остаётся 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ y. количественное взаимодействие газа х с газом y приводит к образованию 38,4 г простого вещества (причём на 1 моль газа y образуется 3 моль простого вещества). чему равна масса серы (г), содержащейся в исходной смеси веществ?

244

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

voolll

Химия

4,8(12 оценок)

Me+s=mesmes+2hcl=mecl2+h2s h2s-x2h2s+3o2=2so2+2h2o so2-y2h2s+so2=3s+2h2o m(s)=38.4г1мольso2- 3мольsn(s)=38.4: 32=1.2мольn(so2)=1.2: 3=0.4мольn(so2)=n(h2s)=n(mes)=n(me)=n(s)=0.4m(me)=44.8: 0.4=112 это кадмий-cd m(s)=0.4*32=12.8 г