Регистрация
ksenla200xxx
13.03.2021 14:26
Химия
Есть ответ 👍

К56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка. если можно с решением, , ,

207
371
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karinai98
karinai98
4,8(65 оценок)
3koh+al(no3)3=3kno3+al(oh)3 m(koh)=(w*m(расствора))/100%=(6%*56)/100% =3,36г n(koh)=m/m=3,36/56=0,06моль n(koh)/n(al(oh)3)=3/1 n(al(oh)3)=0,02моль m(al(oh)3)=n*m=0,02*78=1,56г
nazuli
nazuli
4,6(28 оценок)
Caco3 + 2hno3 > ca(no3)2 + co2 + h2o чистого карбоната кальция 20*0,97 = 19,4 г или 19,4/100 = 0,194 моль углекислого газа выделится столько же моль, или в объеме 0,194*22,4 = 4,3456 лкак лучший отметь

Популярно: Химия