Вычислите массу карбоната кальция,вступившего в реакцию с 245 г 5% соляной кислоты

101

257

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Trollyz

Химия

4,5(4 оценок)

Caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 m(hcl)=0,05*245=12,25 n(hcl)=12,25/36,5=0,33 моль n(caco3)=0,165 моль m(caco3)=0,165*100=16,5 г

visor0304

Химия

4,4(53 оценок)

Здесь можно использовать пр - произведение растворимости. для фосфата кальция при 20 градусах цельсия пр = 2*10^(-29) (взято из ю.ю.лурье справочник по аналитической . 1979. это было под рукой. в других источниках значение может и отличаться, но не обязательно). находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора. диссоциация: ca3(po4)2 < => 3ca(2+) + 2 po4(3-) пр = ([ca2+]^3) * ([po4(3-)]^2) если концентрация ca3(po4)2 равна х, то согласно уравнению диссоциации: пр = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5. подставляем значение пр и решаем уравнение: 36х^5 = 2*10^(-29), x^5 = 0,056*10^(-29), x = 7,48*10^(-16). значит, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль са3(ро4)2. молярная масса фосфата кальция: м(са3(ро4)2) = 310 г/моль. знаем количество вещества, знаем молярную массу. можем найти массу соли. m(са3(ро4)2) = m(са3(ро4)2)*n(са3(ро4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г. малое количество. что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.