Регистрация
atomis
24.02.2022 08:09
Химия
Есть ответ 👍

1.прирастворении в соляной кислоте 25,8 г сплава выделилось 2,24 л водорода (н.у). какие массовые доли меди и цинка в этом сплаве составляют(%)(честно говоря,не фига не поняла.) 2. масса марганца,восстановленного из 84 г
оксида марганца (4) аллюминием

238
250
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kseshkaShkolnikova
kseshkaShkolnikova
4,5(81 оценок)

        х г                                                   2,24 л

1. 

        65 г                                                 22,4 л

1) так как медь с соляной кислотой не взаимодействует,а будет взаимодействовать цинк,вот его-то массу и найдем по объему выделившегося водорода:

при взаимодействии 65 г цинка выделяется 22,4 л, а

при --   //   --   //   --   х ,24 л, откуда

  х=65*2,24/22,4=6,5 г

2) если эту массу отнести к массе всего образца,то узнаем массовую долю цинка в сплаве:

  w(zn)=m(zn)/m(сплава)=6,5/25,8=0,25 или 25%

3) а на медь приходится: 100% - 25% = 75% 

 

      84 г                                                             х г

2.

      261 г                                                           165 г

при взаимодействии 261 г оксида восстанавливается 165 г марганца, а

при   --   //   --   //   --   84 г, откуда

  х=84*165/261= 53 г                                             

 

 

Aizirek02
Aizirek02
4,8(1 оценок)
M(caco3) = 500 кг - 500 кг*0,15 = 425 кг 425 кг х кг сасо3 = сао + со2 100 кг 56 кг х=m(cao) = 56*425/100= 238 кг ответ: 238 кг

Популярно: Химия