В400 гр 25% раствора едкого калия растворили 45 литров углекислого газа. рассчитать массу образовавшейся соли
Ответы на вопрос:
дано: m(кон)=400г
w(омега)=25%
v(co2)=45л
найти: m(k2co3)=?
решение:
w=m(вещ)/m(раствора)*100%; m(вещ)=w*m(раст)/100%=100г
100г 45л хг
4кон+2со2 = 2к2со3+2н2о
4моль 2моль 2моль
т.к. известны 2 вещва находим "ню" и считаем по недостатку=)
по усл: ню=m/m=100/56=1,78 , ню=v/vмолярный=45/22.4=2
по уравн:
недостаток-со2
22.4 138
44.8л 276г
пропорция: 45/44.8=x/276
x=277.23г
ответ: 277,23г
2koh+co2=k2co3+h2o
m чистого (koh)=w(koh)*m(р-ра)=400*0.25= 100 гр
n(koh)=m / m=100 / 56=1.78 моль
vm(co2)= v / vm=45 / 22.4=2 моль
1.78< 2 следовательно koh взят в недостатке решаем от недостатка
следовательно n(k2co3)=n(koh)/2=1.78/2=0.89 моль
m(k2co3)=n*m=0.89* 138=122.82 гр
Популярно: Химия
-
lolloool201726.02.2021 12:04
-
даша364431.08.2020 10:12
-
алиная208.07.2022 20:57
-
sxxaaa04.01.2023 09:43
-
hkkk1gonso30.01.2020 00:11
-
andrwy122902.06.2020 14:45
-
genalysenko9823.09.2020 00:23
-
vitalya001119.08.2021 03:33
-
Виолетта220931.08.2022 10:47
-
baten01.01.2020 07:13