8.4 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. для нейтрализации полученного раствора израсходовали 26.45 мл 30% р-ра соляной кислоты(p(ро)=1.15г/л). определите массы гидрида калия и гидрида натрия.

222

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HELP2606

Химия

4,7(36 оценок)

Х у kh + hсl=kcl+h2 40г 36,5г 8,4-х 9,126-у nah + hcl =nacl+h2 24г 36,5г m(hcl)р-ра= vρ = 26.45*1.15=30.42г m(hcl)в-ва= м р-ра*ω/100%=30,42*30%/100%=9,126г обозначим массу кн за х , тогда масса nah=8.4-х обозначим массу соляной кислоты, затраченной на первую реакцию у, тогда масса соляной кислоты во второй реакции = 9,126-у и подпишем значения в уравнения реакций составляем систему уравнений: х/40=у/36,5 8,4-х /24=9,126-у/36,5 выразим из первого уравнения х черезу х=40у/36,5 решаем второе уравнение: (8,4-х)*36,5=(9,126-у)*24 306,6-36,5х=219,024-24у 24у-36,5х=219,024-306,6 24у-36,5х= - 87,576 подставим значение х которое получили из первого уравнения 24у - 36,5 *40у/36,5 = - 87,576 24у-40у= - 87,576 -16у= -87,576 у=5,47 найдем х х= 40у/36,5=40*5,47/36,5=6 (m (kh)) m(nah)=m(смеси)- m(kh)= 8,4-6= 2,4г