Рассчитайте сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20% раствора сульфата натрия с нитратом бария
250
288
Ответы на вопрос:
Дано: m(р-ра na2so4 ) – 14,4 гр ω (na2so4 ) = 20% найти: m ( n(ва(no3)2) - ? решение: найдем массу na2so4 в растворе ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m (na2so4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр 2,88гр хмоль хгр na2so4 + ва(no3)2 = baso4↓ + 2nano3 m=142гр n=1 моль m=233гр m=m x n m (na2so4)=142гр/моль х 1моль = 142гр m (baso4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр найдем массу осадка – сульфата бария составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = хгр/233гр m (baso4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр найдем количество вещества нитрата бария: составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = хмоль/1моль n(ва(no3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль
Популярно: Химия
-
YuliaG200006.06.2022 04:52
-
veroni4kaa07.10.2021 18:10
-
PleaseHelpMe423.01.2021 05:23
-
аминат4131.08.2020 23:14
-
StarSquirrel03.05.2020 18:10
-
vipzemleduh28.03.2023 18:49
-
hokip16.02.2023 11:29
-
pollypron28.03.2023 16:58
-
ляятоп07.04.2022 12:48
-
viva3229.07.2022 00:19