Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?

245

448

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

масякауе

Химия

4,4(55 оценок)

3h2so4 + al2o3 = al2(so4)3 + 3h2o 1. найдем количество серной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(h2so4) = m / m = 588 / 98 = 6 моль 2. по уравнению реакции видим, что n(h2so4) / n(al2(so4)3) = 3 / 1, значит n(al2(so4)3) = n(h2so4) / 3 = 6 / 3 = 2 моль 3. находим массу сульфата алюминия, зная количество его вещества и молярную массу: m(al2(so4)3) = n * m = 2 * 342 = 684 г