Цинк массой 6,5 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. выделившийся сероводород ,выход которого составил 80 % пропустили через избыток раствора меди(2) -сульфата .определить массу выпарившегося осадка.

218

408

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kkkkksss

Химия

4,5(9 оценок)

Уравнения которые нам пригодятся: 4zn + 5h2so4 = 4znso4 + h2s + 4h2o рассчитаем количество вещества цинка: n = m/m = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(h2s) = 1/4n(zn) = 0,025 моль с учетом 80% выхода: n = 0.025*0.8 = 0.02 моль cuso4 + h2s = cus(в осадок) + h2so4 по уравнению реакции: (cus) = n(h2s) = 0,02 моль m(cus) = n*m = 0,02 моль*96 г/моль = 1,92 грамма. ответ: масса осадка 1,92 грамма

Nady0208

Химия

4,7(58 оценок)

записывайте схематично уравнение реакции 1)me +2hcl=mecl2+h2 составляем пропроцию 26: х = 8,96л: 22,4 отсюда х=26*22,4/8,96=65 г это ат.вес цинка. 2)2me+3cl2=2mecl3 опять же составим пропорцию с учетом коэффициентов. 5,4: 2*х = 26,7: 2*(х+106,5) 5,4: 2х=26,7: (2х+213) отсюда х=27 г. это атомный вес алюминия.