Сожгли кислородосодержащее вещество массой 6,9г и получили углекислый газ массой 6,6 и воду массой 2,7г. относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,6. установите молекулярную формулу данного вещества.

262

493

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Asil1231

Химия

4,8(32 оценок)

М(вещ.) = 29г/моль * 1,6 = 46г моль n(co2) = 6,6g / 44= 0,15 mol n(c) = n(co2) = 0,15 mol n(h2o) = 2,7g / 18 = 0,15 mol n(h) = n(h2o) *2 = 0,3 mol m(c) = 0,15 mol *12= 1,8g m(h) = 0,3mol *1 = 0,3g m(o) = 6,9 - 1,8 - 0,3 = 4,8 g n(o) = 4,8g / 16 = 0,3 mol c: h: o = 0,15: 0,3: 0,3 => ch2o2 по молярным массам совпадает, выходит что ответ ch2o2