При сгорании неизвестного углеводорода массой 7,2 г получили 22 г оксида углерода (iv) и 10,8 г воды. плотность вещества по водороду 36
226
281
Ответы на вопрос:
n co2 = 22/44 = 0.5 моль, n c = 0.5 моль, m c = 0.5*12=6г
n h2o = 10.8 /18 = 0.6 моль, n c = 2n(h2o)=1.2 моль, m h = 1.2*1=1.2 г
проверяем на наличие кислорода
m o = 7.2-6-1.2=0
в соединении не было кислорода
установим простейшую формулу
n c : n h = 0.5 : 1.2 = 5 : 12
c5h12
m c5h12 = 72 г /моль
cравним массу молярную массу с практической
m=d(h2)*2=36*2=72 г/моль
72 = 72
значит наше вещество c5h12 пентан
V(H2) = 17,92(dm3)
Объяснение:
Ca + H2 -> CaH2 => n(H2) = n(Ca)
n(Ca) = 32/40 = 0,80(molb)
1000L = 1m3 \
| => 1000L = 1000 dm3 => 1L = 1dm3
m3 = 1000dm3 /
V(H2) = 0,8*22,4 = 17,92(L) = 17,92(dm3)
Поставь лучший ответ , это важно для меня
Популярно: Химия
-
aliolga02.01.2021 14:07
-
Lenna23125.02.2022 10:26
-
Mashabvur11.01.2023 07:27
-
Bong14427.01.2023 11:18
-
naila7915.10.2022 08:30
-
witerold02.05.2023 20:16
-
12babb04.05.2020 05:59
-
ИванГо22830.08.2021 19:32
-
polinabighui20.02.2023 18:44
-
vafla312124.11.2022 05:36