сколько граммов гидроксида железа(2) получается при взаимодействии 350 г 10% раствора сульфата железа(2) с гидроксидом натрия , ЭТО
130
287
Ответы на вопрос:
Відповідь:
m(Fe(OH)₂) = 21,39 г
Пояснення:
Дано: m(раствор) = 350 г ω(FeSO₄) = 10% Найти: m(FeSO₄) - ?
Решение
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
m(FeSO₄) = m(раствора) * ω(FeSO₄) = 350 г * 0,1 = 35 г
n(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄) = 35 г/(56 г/ моль + 32 г/моль + 64 г/моль) ≈ 0,23 моль
n(FeSO₄) = n(Fe(OH)₂) = 0,23 моль
m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂) * M(Fe(OH)₂) = 0,23 моль * (56 г/моль + 32/моль + 2 г/моль) = 20,7 г
Популярно: Химия
-
nastyagorcha01.06.2020 20:41
-
Wow01928213.05.2022 20:34
-
Nastyushon23.03.2023 20:07
-
ГришаМститель09.10.2020 21:44
-
2006yfcnz22.03.2023 09:22
-
monyachina1081p08tm725.06.2022 00:55
-
Срочноооооопжлст08.05.2020 07:42
-
КираГринРоуз08.04.2021 20:54
-
dayanka1318.10.2020 02:34
-
МарияИзЛицея30.12.2020 03:25