2. Розв*язати задачі: При взаємодії кальцій оксиду з карбон (IV) оксидом отримали 40 г солі. Яка маса кальцій оксиду прореагувала.
До цинку добавили 196г водного розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10%. Який об*єм газу отримали.
Ответы на вопрос:
Відповідь:1.За рівнянням реакції, яка відбулася, можна скласти рівняння стехіометрії та знайти масу кальцій оксиду.Кальцій оксид та карбон(IV) оксид утворюють кальцій карбонат та воду:CaO + CO2 → CaCO3Молярна маса CaO = 56 г/моль, молярна маса CO2 = 44 г/моль, молярна маса CaCO3 = 100 г/моль.Знайдемо кількість молей CaO:n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 40 г / 56 г/моль ≈ 0.71 мольЗ рівняння стехіометрії видно, що на один моль CaO утворюється один моль CaCO3. Отже, кількість молей CaCO3 дорівнює кількості молей CaO:n(CaCO3) = n(CaO) ≈ 0.71 мольЗнайдемо масу CaO:m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) ≈ 0.71 моль × 56 г/моль ≈ 40 гТаким чином, було прореаговано близько 40 г кальцій оксиду.
Пояснення:
2.За реакцією цинку з розчином сульфатної кислоти утворюється водень та сульфат цинку. Об’єм газу водню можна визначити за до формули Авогадро: V(H2) = n(H2) * Vm(H2), де n(H2) - кількість молекул водню, Vm(H2) - молярний об’єм газу при стандартних умовах (22,4 л/моль).Для того щоб знайти кількість молекул водню, необхідно знайти кількість молей водню за формулою n(H2) = n(Zn), де n(Zn) - кількість молей цинку. Кількість молей цинку можна знайти за формулою n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), де m(Zn) - маса цинку, M(Zn) - молярна маса цинку.m(Zn) = 196 г M(Zn) = 65.38 г/моль n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)n(Zn) = 196 г / 65.38 г/моль = 3 мольТак як реакція цинку з розчином сульфатної кислоти є стехіометричною, то кількість молей водню буде такою ж як і кількість молей цинку.n(H2) = n(Zn) = 3 мольV(H2) = n(H2) * Vm(H2) V(H2) = 3 моль * 22.4 л/моль V(H2) = 67.2 лОтже, об’єм газу водню, який утворився під час реакції цинку з розчином сульфатної кислоти становить 67.2 л.
уравнение реакции: koh + hcl = kcl +h2o
1) находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:
mr(koh)=39+16+1=56
n(koh)=6,25г/56= 0,112 моль.
mr(hcl)=1+35,5=36,5
n(hcl)=5,2г/36,5=0,142 моль.
составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:
0,112 моль/1моль< 0,142 моль/1 моль
соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по koh.
составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль
n(kcl)=0,112 моль.
mr(kcl)=39+35,5=74,5
m(kcl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г
ответ: 8,3г
Популярно: Химия
-
Диас001010.09.2022 06:00
-
87717140250117.03.2022 12:50
-
MaksPlay220926.04.2020 03:44
-
Kristina1721703.06.2022 18:34
-
езо101.08.2021 03:22
-
20181223.07.2022 14:00
-
olya0207200006.08.2022 21:28
-
ponchikelo10.02.2020 06:30
-
Alexa228817.11.2022 20:41
-
alima101007.04.2022 05:43