Решите задачу: Слили 111г 10%-ного раствора хлорида кальция с 53г 40%-ного раствора карбоната натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

271

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

antarxanoff2001

Химия

4,8(30 оценок)

Сначала найдем массу хлорида кальция, содержащегося в 10%-ном растворе:

Масса хлорида кальция = 10% от 111 г = (10/100) * 111 г = 11.1 г.

Затем найдем массу карбоната натрия, содержащегося в 40%-ном растворе:

Масса карбоната натрия = 40% от 53 г = (40/100) * 53 г = 21.2 г.

Образовавшийся осадок будет состоять из хлорида кальция и карбоната натрия. Однако, чтобы определить, какой из компонентов будет в избытке и являться осадком, нужно знать их соотношение в осадке.

Объяснение:

Nikol3001

Химия

4,4(31 оценок)

Решение: чтобы записать уравнение реакции, нужно знать, что реагирует и что получается в результате реакции. при горении водорода образуется вода. запишем уравнение: следующим шагом будет расставление коэффициентов в реакции. по закону сохранения, массы веществ, вступивших в реакцию, будет равна массе получившихся веществ в результате реакции. справа у нас один атом кислорода, как слева у нас 2 атома. приписываем коэффициент 2 у воды: с другой стороны, теперь справа 4 водорода, слева два. припишем двойку к водороду: теперь атомы "уравновешены". это уравнение означает, что на 2 моль водорода при сгорании в 1 моле кислорода будеь образовываться 2 моль воды.