хопределите масса осадка, который получается при взаимодействии 325 г раствора хлорида железа (lll), с массовой долей соли 10%, с раствором гидроксида натрия

132

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lglglglgl

Химия

4,8(80 оценок)

Масса хлорида железа (III) в растворе равна 325 г * 10% = 32,5 г. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит так: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl. Согласно этому уравнению, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 моль NaOH и образует 1 моль Fe(OH)3. Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль. Значит, в растворе содержится 32,5 г / 162,2 г/моль = 0,2 моль FeCl3. Следовательно, образуется 0,2 моль Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,9 г/моль. Значит, масса осадка равна 0,2 моль * 106,9 г/моль = 21,38 г.

annaa021

Химия

4,4(55 оценок)

Решение: возможны два уравнения, которые идут при взаимодействии едкого натра с серной кислотой. т.к. соотношение наших веществ 2: 2, или, если сократить на 2, 1: 1, то реакция будет идти по второму уравнению. найдем молярную массу гидроксида и кислой соли. m(naoh) = 23 + 17 = 40 (г/моль) m(nahso4) = 23 + 1 + 96 = 120 (г/моль) т.к. количество вещества гидроксида равна 2 молям, то количество вещества гидросульфата натрия тоже будет равна 2 молям. отсюда находим массу: 120 * 2 = 240(г). ответ: 240 г