Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария.

234

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Оля030905

Химия

4,6(59 оценок)

Відповідь:

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их соотношение в реакции. Знак "↓" означает, что продукт является осадком.

Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом натрия и осадком бария равно 1:1, то есть на каждый моль сульфата натрия образуется один моль осадка бария.

Молярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна 142 г/моль, а молярная масса осадка бария BaSO4 равна 233 г/моль.

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, необходимо сначала найти количество молей сульфата натрия в данной порции:

n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Затем можно определить количество молей осадка бария, которое образуется при реакции, и его массу:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, равна 23,3 г.

Пояснення:

KriStiNaTim03

Химия

4,4(23 оценок)

Даже с азотной ни концентрированная, ни разбавленная не даст продукт no. предположу, что требуется найти объем водорода, тогда решение вот: дано: m (al) = 1,06 г hcl найти: v (h2) решение: 1,06 г x г 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 54 г 67,2 г 1,06 г x л 54 г 67,2 л х = 1,06 г ∙ 67,2 г\54г = 1,31 л ответ: v (h2)= 1,31 л