Визначити величину потенціалу хромового електрода, якщо він
занурений у 0,0005 М водний розчин солі Cr2(SO4) 3 за умов, що Е0=(Cr3+/Cr0) =−0,74В
Ответы на вопрос:
Для упрощения расчетов переведем кажущуюся степень диссоциации в относительную степень диссоциации.
α = 0,9
Относительная степень диссоциации - это отношение молярной концентраций распавшихся на ионы молекул электролита к молярной концентрации всех молекул электролита в растворе
α = См (Cr2(SO4)3)дисс. /См (Cr2(SO4)3)
Тогда молярная концентрация молекул электролита, распавшихся на ионы в водном растворе.
См (Cr2(SO4)3)дисс. = α*См (Cr2(SO4)3) = 0,9*0,005 = 0,0045 моль/л
Сульфат хрома (III) в водном растворе диссоциирует на ионы по уравнению реакции.
Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr(3+) + 3SO4(2-)
На одну распавшуюся на ионы молекулу сульфата хрома (III) приходится два иона Cr(3+), тогда молярная концентрация ионов Cr(3+) в растворе.
[Cr(3+)] = 2См (Cr2(SO4)3)дисс. = 2*0,0045 = 0,009 моль/л
Электродные потенциалы при температуре 25 градусов Цельсия по уравнению Нернста
φ(Cr(3+)/Cr) = φo(Cr(3+)/Cr) + (0,059/3)*lg[Cr(3+)] = – 0,744 + 0,02*lg0,009 = – 0,744 – 0,041 = – 0,785 B
Объяснение:
Популярно: Химия
-
Polinka2007125.06.2020 17:46
-
bogds200127.05.2021 15:01
-
marusja8220.02.2022 18:31
-
kolyan4706.08.2021 14:56
-
senchaignatov08.05.2022 19:15
-
Ви2006ка25.10.2020 15:54
-
nika34424533520.01.2020 09:58
-
azharabikenova17.03.2022 12:07
-
matkazina09.03.2021 08:37
-
Лавданим09.05.2023 01:23